如图所示的五元环代表A.B.C.D.E五种化合物.圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素.五种化合物由五种短周期元素组成.每种化合物仅含两种元素.A是沼气的主要成分.B.E分子中所含电子数均为18.B不稳定.具有较强的氧化性.其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂.E的分子结构模型为.C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一.D中所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，
五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为

，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2，根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为

，D的化学式是

②A、B、E中均含有的一种元素符号为

③C与纯碱反应的化学方程式为

④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是沼气的主要成分，则A为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H₂O₂；C中含有O元素，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，故C为SiO₂；E分子中所含电子数为18，是由六个原子构成的分子，依据分子结构和化学键的特征分析，形成三个化学键的原子为氮原子，故E中含有H元素和N元素，E为N₂H₄；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3：2，则D中含有元素为N，故D为Si₃N₄，据此解答．

解答： 解：A是沼气的主要成分，则A为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H₂O₂；C中含有O元素，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，故C为SiO₂；E分子中所含电子数为18，是由六个原子构成的分子，依据分子结构和化学键的特征分析，形成三个化学键的原子为氮原子，故E中含有H元素和N元素，E为N₂H₄；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3：2，则D中含有元素为N，故D为Si₃N₄，
①B为H₂O₂，水溶液呈弱酸性，属于二元弱酸，其主要的电离方程式可表示为：H₂O₂?HO^2-+H⁺，由上述分析可知，D为Si₃N₄；
故答案为：H₂O₂?HO^2-+H⁺；Si₃N₄；
②A、B、E分别为甲烷、过氧化氢、N₂H₄，均含有的一种元素为氢（H），故答案为：H；
③C与纯碱反应的化学方程式为：SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑，故答案为：SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑；
④液态B为H₂O₂，液态E为N₂H₄，二者反应可生成一种气态单质和一种常见液体，依据组成元素分析，气体为氮气，液体为水，1molB参加反应放出热量QkJ，反应热化学方程式为：2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol，
故答案为：2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．

点评：本题考查无机物的推断，难度中等，掌握常见18电子物质是推断的关键，需要学生对常见物质的结构与性质熟练掌握．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某烃分子式为C₅H₁₀，按以下要求写出烃的结构简式，
（1）能使酸性KMnO₄溶液褪色，且该烃有顺反异构，该烃的结构简式为

．
（2）能使酸性KMnO₄溶液褪色，在Ni催化作用下与H₂ 加成得到带一个支链的烷烃，且该烃可由炔与等物质的量H₂ 加成而得．该烃的结构简式为

；
（3）不能使酸性KMnO₄溶液褪色，在Ni催化作用下不与H₂加成，该烃的一氯取代产物只有一种，该烃结构简式是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法F过滤法
（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）

分离水和苯的混合物
（4）

分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述或操作不正确的是（　　）

A、向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有脱水性

B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C、稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌

D、浓硫酸能与铜反应，说明浓硫酸有强氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺几种离子，请回答：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

（填离子符号）．
（2）取少量试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加入过量的稀氨水（NH₃?H₂O）出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为

．
（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有：

（填选项）．
a、Cl^- b、OH^- c、CO₃^2-d、NO₃^- e、SO₄^2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图．已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R．
（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为

．
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物．则①R的原子结构示意图

．②乙的一种重要用途是

．
（3）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一．
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

温度/℃	400	450	500	550	600	650
转化率/%	99.2	97.5	93.5	85.6	73.7	58.5

若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：

能转化为

能．
②R的单质与MnO₂反应的化学方程式为

．
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂?，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂?（有丙的阴离子生成）的离子方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图1，是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

；
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：4NO₂（g）+O₂ （g）?2N₂O₅（g）；已知体系中n（NO₂）随时间变化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO₂）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①写出该反应的平衡常数表达式：K=

，已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是

热反应．
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为

，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将

（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③如图2，表示N₂O₅ 的浓度的变化曲线是

；用O₂表示从0～500s内该反应的平均速率v=

．
（3）下列各项能作为判断N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学平衡状态的依据的是

（填序号字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列不属于人体所需的营养物质的是（　　）

A、淀粉	B、矿物油
C、蛋白质	D、油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

A、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B、Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

D、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、Cl^-

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学