Question

某学生为了测定Na₂SO₃样品的变质程度，设计了如下实验。

（1）实验前，如何检验A装置的气密性：______________________________________。

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式：________________________；C中的现象是_______________________；E的作用是__________________________________。

（3）若将a克Na₂SO₃样品放入烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、干燥，得白色沉淀b克，则原样品中Na₂SO₃的纯度为________________。

（4）若A中滴加H₂SO₄的量少，则测定结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（5）要使测定结果准确，应先点燃_____________处的酒精灯。

Answer 1

（1）用酒精灯微热烧瓶（或手捂烧瓶），若伸入B瓶中的导管口有气泡冒出，移走酒精灯（或松开手），导管口处上升一段水柱，则证明气密性好（其他合理答案也可）

（2）Cl₂+SO₂+2H₂O4H⁺+2Cl^-+  红色鲜花褪色  吸收多余的Cl₂

（3）×100%  (4)偏低  （5）D

解析:（1）检验装置的气密性一要液封，二要产生气压差，据此设计实验即可。

（2）实验开始后，A中产生SO₂气体，D中产生Cl₂，Cl₂具有强氧化性，有剧毒，氯水有漂白作用，因此C中会出现红色鲜花褪色的现象，B中SO₂、Cl₂和H₂O发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O2HCl+H₂SO₄，E中NaOH溶液可吸收多余的Cl₂。

（3）由Na₂SO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

SO₂+Cl₂+2H₂O2HCl+H₂SO₄

H₂SO₄+BaCl₂BaSO₄↓+2HCl

得关系式：Na₂SO₃  —  BaSO₄

                126 g         233 g

              g            b g

 

(4)若A中滴加H₂SO₄的量少，则b值偏低，w (Na₂SO₃)就偏低。

（5）要使测定结果准确，除A中滴加H₂SO₄的量充足外，B中SO₂还要反应完全，因此Cl₂需过量，应先点燃D处的酒精灯，让Cl₂先通入B中，并且Cl₂要过剩。