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    下列反应能生成氢气的是（　　）
    A、碳与浓硫酸加热反应
    B、Na2CO3与稀盐酸反应
    C、铜与稀硝酸反应
    D、铝与氢氧化钠溶液反应
    考点：浓硫酸的性质,钠的重要化合物,铝的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水；
    B．Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    C．硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气；
    D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    解答： 解：A．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，得不到氢气，故A错误；
    B．Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不会生成氢气，故B错误；
    C．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，得不到氢气，故D错误；
    D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了物质的性质，明确发生的化学反应是解题关键，注意硝酸、浓硫酸为氧化性酸与金属反应得不到氢气．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的．所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
    （1）只让Ba2+离子沉淀完全，应加入
     
    ；
    （2）要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，应加入
     
    ；
    （3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    （1）写出下列物质的名称：D是
     
    ，G是
     
    ；
    （2）写出“C→F”反应的离子方程式
     
    ；
    （3）写出反应“F→G”的离子方程式
     
    ；
    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是
     
    ；
    （5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    （1）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol?L-1HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：
    c（H+）-c（MOH）=
     
    ，c（Cl-）-c（M+）=
     
    ．
    （3）若常温下取0.2mol?L-1MOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、硝酸、硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
    B、Na2O2与水反应，Na与水反应均能生成气体
    C、C、S分别在氧气中燃烧均可生成两种相应氧化物
    D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25℃时，水的离子积为
     

    （2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，C（H+）
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”） 醋酸的电离方程式为
     
    ═
     

    （3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp （Ag2CrO4）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）
    若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？
    实验平衡移动的方向c（H+）的变化
    1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）．
    2．加入一定量蒸馏水．
    3．加入少量0.10mol/L盐酸．
    4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．
    5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．
    6．加入一定量的稀氨水．
    7．加热溶液．
    （平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”；  c（H+）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜跟1mol/L的硝酸反应，若c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降（　　）
    A、0.8mol?L-1
    B、0.6mol?L-1
    C、0.4mol/L
    D、0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm  Y：154pm  Z：125pm  W：117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（　　）
    A、元素Z处于周期表的阴影位置
    B、非金属性：X＞W
    C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
    D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

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