[题目]下列氧化还原反应中.水作为氧化剂的是( )A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2OC. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

【答案】A

【解析】

A.反应CO+H2OCO2+H2中，水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，水作氧化剂，故A符合题意；

B.反应CuO+H2 Cu+H2O中，氢气中氢元素的化合价由0升高到+1价生成H2O，氢气为还原剂，H2O为氧化产物，故B不符合题意；

C.反应2F2+2H2O═4HF+O2中，水中氧元素的化合价由-2价升高到0价，水作还原剂，故C不符合题意；

D.反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氮元素发生自身的氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不符合题意。答案选A。

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【题目】室温下， 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A 的电离方程式：H2AH+ + HA－

B. pH = 5 时，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）

D. NaHA溶液显碱性

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（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____；

（2）当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___；

（3）每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_____；

（4）反应消耗的水是（_____）

A.全部被氧化 B.全部被还原 C.被氧化 D.被还原

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【题目】用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、___________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

a．用量筒量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

b．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

c．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

d．检查100mL容量瓶，是否漏水

e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线______________

f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

g．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②正确的操作顺序是（用字母填写）：（）→（）→（）→（）→（）→（）→（______）。

③进行A步操作后，选用量筒的规格是_______。

a．10mL b．50mL c．100mL d．1000mL

④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将_____（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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【题目】现有如下各种说法:

①金属和非金属化合时一定形成离子键;

②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;

③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;

④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是

A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D. ①

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【题目】将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论错误的是

A. 纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收

B. 若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1

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【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。

（2）分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。

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（2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（______）

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Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

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D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____。

（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____。（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

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【题目】（1）下图中甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。甲池中负极上的电极反应式为_________，乙池中石墨电极上发生的反应为_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出_________ g固体。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_______极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为______________。

（3）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为____________________。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有____________（任写一条）。

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