下列离子方程式中正确的是A．氨水与亚硫酸溶液混合:NH3·H2O+H+=NH4++H2O B．SO2通入漂白粉溶液中:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．铜与浓硫酸共热:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O D．把H2S通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式中正确的是

A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O

B．SO₂通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)₂＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

C．铜与浓硫酸共热：Cu＋4H^＋＋SO₄^2-

Cu²^＋＋SO₂↑＋2H₂O

D．把H₂S通入CuSO₄溶液中：H₂S＋Cu²^＋=CuS↓＋2H^＋

解析试题分析：A、亚硫酸是弱酸，不能拆开，错误；B、SO₂通入漂白粉溶液中应发生氧化还原反应，错误；C、浓硫酸在书写离子方程式时保持分子形式，不能拆开，错误；D、硫化氢与硫酸铜溶液反应生成难溶的硫化铜沉淀，正确，答案选D。
考点：考查离子方程式的书写

练习册系列答案

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某10 mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（

A．原溶液肯定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺

B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等

C．原溶液中n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D．a值肯定等于4

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下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是

A．K⁺、Na⁺、OH^—、MnO₄^-	B．Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^—、SO₄^2—
C．Mg²⁺、Na⁺、OH^—、SO₄^2—	D．Cl^—、Ba²⁺、NO₃^—、OH^—

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下列离子方程式正确的是

A．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺ +Cl^-+ClO^-

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-＝I₂+2H₂O

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

2Cu+O₂↑+4H⁺

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e^-= Fe³⁺

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下列离子可以大量共存的是（）

A．K⁺、SO₄²^－、OH^－、AlO₂^－	B．K⁺、Ag⁺、Cl^－、NO₃^－
C．Ba²⁺、Na⁺、OH^－、CO₃²^－	D．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、OH^－

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是（）

氢氧化物	溶液pH
氢氧化物	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)₃	2.3	3.4	－	－
Al(OH)₃	3.3	5.2	7.8	12.8

A．C点的沉淀为Fe(OH)₃
B．OA段可能发生的反应有：3Ba²^＋＋6OH^－＋3SO₄^2-＋2Fe³^＋=3BaSO₄↓＋2Fe(OH)₃↓
C．AB段可能发生的反应是：2SO₄^2-＋2Ba²^＋＋Al³^＋＋3OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓
D．据图计算原溶液中c(Cl^－)＞c(SO₄^2-)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )

A．NH₄⁺ NO₃^- CO₃^2- Na^＋

B．Na^＋Ba²^＋Mg²^＋HCO₃^-

C．NO₃^- K^＋AlO₂^- OH^－

D．NO₃^- Ca²^＋K^＋Cl^－

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下列解释事实的方程式不准确的是 (　　)。

A．用浓盐酸检验氨：NH₃＋HCl=NH₄Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：CO₃²^—＋H₂O