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    对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
    分析：从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化．
    解答：解：A．催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；
    B．升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；
    C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
    D．增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确．
    故选：C．
    点评：本题考查合成氨的条件选择，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点．
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    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

    B．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%

    C．升高温度可以增大反应速率

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    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

    B．升高温度可以增大反应速率

    C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

    D．增大N2浓度可以增大反应速率

     

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