在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
(1)E为________极，C为________极。
(2)A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)
(3)若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L－1。
(4)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某兴趣小组设计出图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(固定装置略去)
(1)实验前，活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。
(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是______________ 。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：
①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
②产生的气体在标准状况下的体积。
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科目：高中化学 来源： 题型：
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )
A. 从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高
B. I2(s)
I2(g) ΔH<0
C. ②的反应物总能量与①的反应物总能量相等
D. 1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ ）。
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式，正确的是（ ）。
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- ===Na2 SiO3+H2O
D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集NO气体的实验。正确的操作是( )
A.从①口进气,用排水法集气 B.从①口进气,用排气法集气
C.从②口进气,用排水法集气 D.从②口进气,用排气法集气
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．阳极
B． 
D． 