[题目]某物质M能实现如下的转化.则M可能是“ A.NH3B.Na2CO3C.Al2O3D.FeO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某物质M能实现如下的转化，则M可能是

“”

A.NH3B.Na2CO3C.Al2O3D.FeO

【答案】A

【解析】

A. NH3和盐酸反应生成氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成NH3，符合转化流程，故A正确；

B. Na2CO3和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，氯化钠不与氢氧化钠反应，二氧化碳和过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，故B错误；

C. Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠受热不分解，故C错误；

D. FeO和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，故D错误；

答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是____。

（2）写出实验步骤②中的化学方程式____。

（3）补全实验步骤③的操作名称____。

（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是___。

（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你___(填“是”或“否”)同意乙的观点。

（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为___。

（7）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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【题目】芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

（1）A的分子式是______，B含有的官能团的名称是_________。

（2）D→E的反应类型是_________。

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为________。

（4）写出E→F的化学方程式：_________。

（5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有___种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：____。

①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质能与2mol Na2CO3反应。

（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)。_________

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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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A. 电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e===Fe

B. 电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol·L1

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D. 电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e===Cr2+

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(1)元素符号：A____________、B____________、C____________、D____________。

(2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。

(3)F 离子结构示意图：______________________。

(4)A、B 组成的最简单化合物的名称是_____。

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(6) 能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性_____( 填“强”或“弱”) 的事实是____(举一例)。