下列化学工业有关设备.原料.反应条件配套的是 A．联合制碱法制纯碱:吸氨塔.碳酸塔.食盐.二氧化碳.氨.30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2 B．接触法制硫酸:氧化炉.硫铁矿.V2O5.4000-5000 ℃ C．合成氨:沸腾炉.焦炭.铁触媒.5000℃ D．氨氧化法制硝酸:合成塔.空气.铂铑合金.8000℃ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是

A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO₂

B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V₂O₅、4000-5000 ℃

C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000℃

D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000℃

解析试题分析：A、正确；B、接触法制硫酸：沸腾炉、硫铁矿、V₂O₅、500℃左右，错误；C、合成塔、煤炭、铁触媒、500℃左右，错误；D、氧化炉、空气、铂铑合金、800℃，错误。
考点：考查化工生产等相关知识。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H﹤0；   2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H﹤0
（1）写出流程中设备的名称：B            ，X           。
（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是                 。
（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是            （填序号）。
①硫酸工业  ②合成氨工业    ③硝酸工业
（4）工业上常用98．3％的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是                       。
（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是             。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素。反应式为2NH₃＋CO₂NH₂COONH₄；NH₂COONH₄ CO(NH₂)₂＋H₂O
根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是(　　)

A．NO₂与H₂O的反应生成HNO₃和NO	B．NO与O₂反应生成NO₂
C．NH₃经催化氧化生成NO	D．N₂蛋白质

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠

B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸

D．将SO₂和O₂的混合气加压后，通过接触室制备SO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

【化学--选修2化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：2KOH + Cl₂ ═ KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）
　　 6KOH + 3Cl₂ ═ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）
　　回答下列问题：
（1）该生产工艺反应①应在　　　（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因　　　　　　　　　　　；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它
的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　：

A．与 “溶液I” 中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物　　　

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品　　　　（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途　　　　　　　　　　　（答1点即可）；则反应③中发生的离子反应方程式为。
（7）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。
（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过      、      和      三个主要生产阶段。
（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

①索尔维制碱法的原理是                 。（用化学方程式表示）
②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是                 。
③侯氏制碱法可以循环使用的物质有                 。
（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是                 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是              。