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    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)                 (Ⅰ)

    (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_________。

    (2)火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为：N2O4(g) 2NO2(g)    (Ⅱ)

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ______mol·L-1·s-1。


    (1)分析元素的化合价可知，氮元素的化合价由N2O4中的+4价，变成了生成物N2中的0价，故可知N2O4为氧化剂。

    (2)由温度升高时，出现红棕色，说明升温平衡向生成NO2的方向移动，即该反应的正反应为吸热反应。

    (3)作为化学平衡状态的标志，须由原来的“变量”变到“不变量”，方可说明，在恒压条件下，随着反应的进行生成NO2，气体的总的物质的量不断增加，容器的体积增大，故密度变小，当密度不变时，可说明化学反应达到平衡状态，a正确；b图，作为反应热，ΔH只与这个化学方程式有关，是一个不变量，它不会随着反应“量”的变化而变化，b错误；c图，用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时，一定是“异向”，且它们的反应速率之比等于化学计量数之比，故c错误。d图，当N2O4的转化率不变时，说明v(正)=v(逆)，反应达到了平衡状态，d正确。平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，故温度不变，化学平衡常数不变。由题意可知，NO2的化学反应速率，v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出v(N2O4)=0.1 mol·L-1·s-1。

    答案：(1)N2O4              (2)吸热     (3)a、d     不变        0.1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　

    ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________

    _________(用含Q的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

    Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是(   )

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    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(   )

    A.该反应的焓变为正值

    B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C.升高温度，逆反应速率减小

    D.该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为1∶1∶2,若保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是(   )

    A.平衡不移动

    B.平衡向逆反应方向移动

    C.再次达到平衡时各物质的浓度都比原平衡时大

    D.C的质量分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(   )

    A．CH3COO－              B．HSO4-

    C．HSO3-              D．CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是

    (   )

    A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－

    B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

    C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：［Na＋］>［HY－］>［OH－］>［H＋］

    D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：［Na＋］>［Y2－］>［HY－］>［OH－］>［H＋］

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    A．只由这四种元素不能组成有机化合物

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    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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    有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（　　）

    　

    A．

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    B．

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    C．

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    D．

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