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【题目】有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:

下列说法正确的是

A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2种

D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH

【答案】D

【解析】

比较甲、乙、丙的结构,分析其中化学键的变化,可知:反应“甲+丙”属于加成反应。

A项:甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键,类似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳双键断其中一根键,与甲进行1,4-加成反应生成丙,A项错误;

B项:甲分子中有一个亚甲基(-CH2-),它与直接相连的两个碳原子构成正四面体,故不可能所有原子共面,B项错误;

C项:乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3,分子中有3种氢原子,其一氯代物有3种,C项错误;

D项:丙在酸性条件下水解,酯基中的碳氧单键断裂,生成CH318OHD项正确。

本题选D

练习册系列答案
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【题目】制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定条件下达到化学平衡后,在时间为t时突然改变条件,反应速率的变化如图所示,在t时所改变的条件是( )

A.加压 B.升温 C.增大水蒸气浓度 D.增大碳的物质的量

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【题目】化合物A由周期不同的短周期元素XY组成,是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为________

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________

(3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物BB分子是四核的10电子分子。A的化学式是________BH2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质的电子式为________B分子的结构式________

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到两种产物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料,其反应的化学方程式是______________________________________

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【题目】用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是

A. 加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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【题目】下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

① KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6

② Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe; 1∶2

③ 3NO2+H2O===2HNO3+NO; 2∶1

④ SiO2+3C===SiC+2CO↑; 1∶2

A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为___________(用ab 表示)。

2)负极反应式为________

3)电极表面镀铂粉的原因为___________________________

4)该电池工作时,H2O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

反应中的还原剂是_____,反应中的氧化剂是_____

已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________

生成的LiHH2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为___________mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是

A. 正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液

B. 正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液

C. 正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液

D. 正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2

已知:①在浓硫酸存在下,加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5),加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2

②乙醚的熔点为34.6℃,沸点为132℃。

MgBr2剧烈反应,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5

实验主要步骤如下:

I.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。

III.通入干燥的氮气,让液溴缓慢进入装置B中,直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤反应物,将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品,减压过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水 MgBr2

回答下列问题:

(1)装置A中使用仪器m的优点是________

(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应该采取的正确操作是________

(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________

(5)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低,以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号)。

(6)实验中若温度控制不当,装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在:从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br_______

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【题目】XY两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则XYZ可能是下列中的(

编号

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Ag

Zn

硝酸银溶液

C

Cu

Ag

硫酸铜溶液

D

Cu

Zn

稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

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