Question

有Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物共21.1g，将其放入200ml某浓度的盐酸中恰好完全反应．另取等质量该混合物与
lmol/LNaOH溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗NaOH溶液100mL．
求：（1）原混合物中Al₂O₃和Fe₂O₃的质量各多少克？

 

（2）盐酸的物质的量浓度为多少？

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,镁、铝的重要化合物

专题：计算题

分析：（1）Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物与NaOH溶液发生反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，根据方程式计算氧化铝的质量，进而计算氧化铁的质量；
（2）Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物与盐酸恰好反应所生产的AlCl₃、FeCl₃，根据n=

m

M

计算氧化铝、氧化铁的物质的量，根据原子守恒计算n（HCl）=3n（AlCl₃）+3n（FeCl₃），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）100mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，则：
   Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
   102g   2mol
m（Al₂O₃）  0.1mol
所以，102g：m（Al₂O₃）=2mol：0.1mol，解得m（Al₂O₃）=5.1g
故m（Fe₂O₃）=21.1g-5.1g=16g，
故答案为：m（Al₂O₃）=5.1g、m（Fe₂O₃）=16g；
（2）n（Al₂O₃）=

5.1g

102g/mol

=0.05mol，n（Fe₂O₃）=

16g

160g/mol

=0.1mol，Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物与盐酸恰好反应所生产的AlCl₃、FeCl₃，根据原子守恒可知n（AlCl₃）=2n（Al₂O₃）=0.05mol×2=0.1mol，n（FeCl₃）=2n（Fe₂O₃）=0.1mol×2=0.2mol，由氯离子守恒可知n（HCl）=3n（AlCl₃）+3n（FeCl₃）=0.1mol×3+0.2mol×3=0.9mol，故c（HCl）=

0.9mol

0.2L

=4.5mol/L，
故答案为：4.5mol/L．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，（2）中也可以利用方程式计算，侧重对基础知识的巩固．