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    （14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是：   _     (填具体元素符号,下同)。
    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的分子式是_____________。
    (3) 最高价氧化物的水化物显两性的是               ；写出它与盐酸反应的离子方程式                                           。
    (4) 表示元素④与⑦形成的化合物的电子式                  。
    （5）表示元素①与③形成的化合物的电子式                    。
    （每空2分共14分）（1）Ar    (2)HClO4   NaOH   (3)Al(OH)3   Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O   (4)NaCl 电子式    (5)CO2　电子式　
    （1）稀有气体的最外层电子数已知达到稳定结构，所以化学性质最不活泼。即是Ar。
    （2）非金属性越强，最高价氧化物食物水化物的酸性越强，所以是HClO4；金属性越强，最高价氧化物食物水化物的碱性越强，所以是NaOH。
    （3）氢氧化铝是两性氢氧化物，和盐酸反应的方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
    （4）④与⑦分别是钠和氯，生成的是离子化合物氯化钠，电子式为。
    （5）①与③分别是C和O，形成的是共价化合物CO2，电子式为。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（   ）
    A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
    B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
    C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
    D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

    （1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为                                  。
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为        ，试写出C与水反应的化学方程式                                      。
    （3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。
    请填空：

    (1)C元素的元素符号为______________________________
    D元素的原子结构示意图____________________________
    (2)B元素氢化物的电子式____________________________________
    (3)A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是________________(填物质的名称)，它属于_____________晶体；熔点高，可以导电的是_____________(填物质的名称)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质互为同位素的是     （   ）
    A．O2和O3B．12H2和13H2
    C．612C和613CD．C2H5COOH与CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如右图的转变关系，试回答:

    （1）A是       、B是       、C是       。
    （2）B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当B跟氧气恰好反应，完全转化为A时，x与y的数值关系为       ；若当B转化为C时，反应后，常温下体系中只有C一种气体， x与y的数值关系是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

    请回答下列问题：
    （1）物质E的结构式为　__________。
    （2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
    （3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
    ______________。
    （5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
    I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
    ①降低合成塔温度                         ②适当增大压强
    ③不断分离出产物C                       ④加入合适催化剂
    II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
    III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
    则  ________ (选填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

    (1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
    (2)写出有关变化的化学方程式：
    B＋H2O：______________________________；
    D＋丙：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
    （1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
    （2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
    （3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
    回答下列问题：
    （1）画出元素D的离子结构示意图：                      ；
    （2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）:           
    （3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式                                   ；
    （4）Z与热水反应的化学方程式                                    。
    （5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为                                                            
    （6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为                            ；
    该方法的优点是                                                         。

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