Question

（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

 

（2）当1g氨气完全分解为N₂和H₂时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：

 

（3）HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和NaOH反应的中和热的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式；
（2）n（NH₃）=

1g

17g/mol

=

1

17

mol，则分解1molNH₃吸收17×2.7kJ=45.9kJ能量；
（3）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；

解答： 解：（1）3mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出2670.9KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热

2670.9

3

KJ=890.3KJ；反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）n（NH₃）=

1g

17g/mol

=

1

17

mol，则分解1molNH₃吸收17×2.7kJ=45.9kJ能量，分解2molNH3放热91.8KJ，反应的热化学方程式为：2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g）△H=-92.8kJ/mol；
故答案为：2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g）△H=-92.8kJ/mol；
（3）HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，H₂SO₄和NaOH反应的中和热是指反应生成1mol水放出57.3kJ的热量，
反应的热化学方程式为

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；

点评：本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，本题难度不大，注意准确理解中和热的概念．