Question

【题目】下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（　　）
A.BeCl2 CO2
B.H2O SO2
C.BF3 NCl3
D.SiCl4 SO3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．BeCl2中Be价层电子对个数= （2+2）=2，采取 sp杂化方式，分子构型为直线型，O2中C原子价层电子对个数= ×（4+0）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同，故A正确；

B．水分子中O原子价层电子对个数=2+ ×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化，分子构型为折线形（V型），SO2中S原子价层电子对个数= ×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，分子构型为V形，二者杂化方式不同，空间构型相同，故B错误；

C．BF3中B原子价层电子对个数=3+ （3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，NCl3中N价层电子对个数=3+ （5﹣3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp3杂化，分子形状为三角锥形，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故C错误；

D．SiCl4中C原子价层电子对个数=4+ =0，杂化类型为sp3，分子为正四面体形结构，SO3中S价层电子对个数=3+ （6﹣3×2）=3，sp2杂化，不含孤电子对，为平面三角形结构，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故D错误；

故选A．