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    下列反应的离子方程式不正确的是:（ ）

    A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B．Fe2(SO4)3和KI溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    C．烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

    D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为

    A．取代反应 B．氧化反应

    C．加成反应 D．酯化反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    C. 不能被KCl溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于聚丙烯酸酯()的说法中，不正确的是（ ）

    A．合成它的小分子化合物是CH3—CH2—COOR

    B．它可由CH2===CH—COOR经过加成聚合反应而得到

    C．在一定条件下能发生水解反应

    D．不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g

    C．50 mL 8 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

    D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    用品

    单晶硅

    主要

    成分

    (NH4)2SO4

    NaHCO3

    Si

    Fe2O3

    用途

    化肥

    干燥剂

    光电池

    涂料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期未化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是：（ ）

    A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省长沙市高二下期末理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。

    （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。

    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为 。

    Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

    容器

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    II

    387

    0.40

    a

    b

    III

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    （4） 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

    （5） a=

    （6） 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。（填字母)

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CH3OCH3) 不变

    C．混合气体的密度不变

    D．单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH

    （7）已知下面两个反应(m、n均大于0)：

    反应①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1

    反应②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1

    则下列m与n的关系中，正确的是 （填字母)。

    A．n﹥2m B．m﹥2 n C．2m﹥n D．m﹥3n

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市河东区高一上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

    （1）沉淀A的名称是 ；

    （2）试剂d是 ；判断试剂d已经足量的方法是__________________________；

    （3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到 (填序号)，仪器③的名称是 。

    Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是 (填序号)。

    Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________ (填序号)，该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 。

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