Question

20．如图为常温下0.2000mol•L^-1 CH₃COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L^-1 NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（　　）

• A． a～c区间内（不包含a、c两点）可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． c点时溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． d点时溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）=0.2000mol•L^-1
• D． 反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点

Answer 1

分析 A．当加入醋酸溶液较少时，溶液中可能满足c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
B．c点溶液呈中性，结合电荷守恒判断；
C．d点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＜0.1000mol•L^-1，结合电荷守恒判断；
D．钠离子数目不变，c点为中性，b→c阴离子数目减少．

解答 解：A．a～c区间内（不包含a、c两点），当加入的醋酸较少时，离子浓度可以满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．c点时溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．d点加入25mL 0.2000mol•L^-1 CH₃COOH溶液时，反应后溶质为0.1000mol/L的醋酸和醋酸钠；根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COO^-）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）-c（OH^-）=2c（CH₃COO^-），由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＜0.1000mol•L^-1，所以c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COO^-）-c（OH^-）＜0.2000mol•L^-1，故C错误；
D．溶液中钠离子数目不变，c点为中性，b点为碱性，b→c阴离子数目减少，所以阴、阳离子总数目：b 点大于c点，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象曲线各点对应溶质为解答关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力．