Question

4．在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，相关数据如表所示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	lmol N2、3molH2	2mol NH3	2mol NH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度/mol•L-1	C甲	C乙	C丙
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1	v甲	V乙	V丙

• A． V_甲＞V_丙
• B． C_乙＞C_甲
• C． K_乙＞K_丙
• D． V_甲=V_丙

Answer 1

分析 A、丙是恒温恒压条件下投2mol NH₃，气体的物质的量增加，体积变大；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，逆反应是吸热反应，而乙是绝热恒容，平衡时的温度比甲的低，所以乙相当于在甲平衡的基础上降温；
C、正反应是放热反应，温度越高K值越小；
D、丙是恒温恒压条件下投2mol NH₃，气体的物质的量增加，体积变大．

解答 解：A、丙是恒温恒压条件下投2mol NH₃，反应逆向进行，气体的物质的量增加，体积变大，所以V_甲＜V_丙，故A错误；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，逆反应是吸热反应，而乙是绝热恒容，平衡时的温度比甲的低，所以乙相当于在甲平衡的基础上降温，降低温度平衡正向移动，所以C_乙＞C_甲，故B正确；
C、正反应是放热反应，温度越高K值越小，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，逆反应是吸热反应，而乙是绝热恒容，平衡时的温度比丙的低，所以K_乙＞K_丙，故C正确；
D、丙是恒温恒压条件下投2mol NH₃，气体的物质的量增加，体积变大，所以V_甲＜V_丙，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查化学平衡及其影响，题目难度中等，明确反应条件对化学平衡的影响为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力．