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    3．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
    （1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
    4CuO+2NH4Cl=3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
    （2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

    ①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是氢氧化钠或碱石灰．
    ②按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
    ③实验结束时，应首先II（填序号）．
    I．熄灭A装置的酒精灯
    II．停止从a中滴加液体
    ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用x、y、m、n的式子表示）．
    （3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种）．
    序号固体成分（填化学式）
    1
    2
    3

    分析 （1）依据化合价升降法进行配平；
    （2）①仪器名称为分液漏斗，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，吸收水蒸气得到干燥的氨气；
    ②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C；
    ③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出；
    ④由MxOy～YH2O关系计算得到M的相对原子质量；
    （3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

    解答 解：（1）依据反应前后原子守恒可知生成物缺项为生成的水，CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O，铜元素化合价+2价变化为0价，化合价降低，氮元素化合价-3价变化为0价，元素化合价升高，最小公倍数为6，则电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式为：4CuO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4 H2O，
    故答案为：4，2，3，1，1，4H2O；
    （2）通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水，
    ①仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，
    故答案为：分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；
    ②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC，
    故答案为：BDADC；
    ③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，熄灭A装置的酒精灯，
    故答案为：Ⅱ；
    ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，
    由MxOy～YH2O关系计算
      xM+16y   18y
       mg       ng
    M=$\frac{（18m-16n）y}{nx}$
    则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$，
    故答案为：$\frac{（18m-16n）y}{nx}$；
    （3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    故答案为：

    序号固体成分（填化学式）
    1Fe
    2Fe和Fe2O3
    3

    点评 本题考查了物质组成和产物的实验测定和分析判断，主要是实验过程、实验现象、实验装置连接和顺序的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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