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    下列说法中，正确的是
    A．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
    B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    B

    试题分析：工业用惰性电极电解熔融氯化镁可以制取镁，电解熔融氧化铝可以制取铝，不能电解熔融氯化铝，因为液态氯化铝不能导电，是共价化合物或非电解质，更不能电解它们的盐溶液，因为镁离子、铝离子的放电能力都比溶液中氢离子弱，故A错误；铝制品表面的氧化膜是它的保护膜，使其与空气、水等物质隔离，防止铝被腐蚀，故B正确；CO、NO、NO2都是有毒气体，其中NO很容易与空气中的氧化化合，生成NO2，故C错误；石英坩埚的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，氢氧化钠是强碱，氢氧化钠与二氧化硅容易反应生成硅酸钠和水，能腐蚀石英坩埚，应选择铁坩埚、石墨坩埚熔融氢氧化钠，故D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

    选项
    		气体
    		试剂
    		现象
    		结论
    A.
    		NO
    		紫色石蕊试液
    		溶液变红
    		NO与水反应生成硝酸
    B.
    		C2H4
    		 溴水   
    		溶液褪色
    		乙烯能与溴发生加成反应
    C.
    		SO2
    		酸性KMnO4溶液
    		溶液褪色
    		SO2有还原性
    D.
    		NH3
    		MgCl2溶液
    		产生白色沉淀
    		NH3有碱性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2]－。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。
    （1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    ①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：
    CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
    ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
                                                                              。
    ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是
                                                                              。
    ④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有                                   。
    （2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是                                   、                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物 质
    		Cu(OH)2
    		Fe (OH)2
    		Fe (OH)3
    开始沉淀pH
    		4.2
    		5.8
    		1.2
    完全沉淀pH
    		6.7
    		8.3
    		3.2
     
    （1）滤渣的主要成分是              （写化学式）。
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为        。选择的试剂最合适的是     （填序号）。
    a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是            。
    （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
    ① 沉淀只有CuCO3：                                      ；
    ② 沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡：                                        。
    （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为        （填序号，写一组即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。
    （1）NH3是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

    已知：NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
    NR3 + HCl = NR3·HCl，且NR3·HCl 易溶于有机溶剂。
    ①操作Ⅰ名称为                 ；
    ②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称                     ；
    （2）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：

    ①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是        ，检验该发生装置气密性的操作为                                              ；
    ②在加热条件下，用NH3 还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是                                 。乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是                （填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是                                 ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    今有下列气体：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图所示的装置进行实验，填空下列空白：

    （1）烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是________，从B口进气可收集的气体是______________。
    （2）烧瓶中充满水时，可用来测量___________等气体的体积。
    （3）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

    实验操作和现象：
    操 作
    		现 象
    点燃酒精灯，
    加热至170℃
    		Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    ……
    实验完毕，
    清洗烧瓶
    		Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 
    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                    __ 。
    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有                  性。
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
    ① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                          。
    ② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是           。
    ③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
     
    		设 计
    		现 象
    甲
    		在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
    		Br2的CCl4溶液褪色
     
    乙
    		与A连接的装置如下：

    		 
    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
    a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___       ___。
    b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___             __。
    c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_                             ___。
    d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____                       _。
    （4）上述实验得到的结论是                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    ①该反应中被还原的元素是            ，还原剂是           。
    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为       ，反应中转移电子数为         。
    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是        
    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  
    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。
    a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3
    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                 。
    将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是       （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                    。

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