Question

【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（ ）

A.该电池可将化学能转化为电能
B.每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+
C.正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O
D.负极区溶液的pH减小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．原电池工作时，将化学能转化为电能，故A正确；B．由电极方程式O2+4H++4e﹣═2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；
C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，负极为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+ ， 故C错误；
D．负极反应为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+ ， 氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；
故选C．
由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+ ， 正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题．