Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是

 

．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

 

（填“能”或“否”），其原因是

 

．
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品			溶 液 温 度		△t
			t1	t2
①	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.5℃
③	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	25.5℃

已
已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3，△H值保留小数点后两位
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

 

（4）若用KOH代替NaOH，测定结果

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）金属导热快，热量损失多；
（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
（4）根据中和热的概念分析，弱电解质电离吸热；

解答： 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；
故答案为：量筒；温度计；
（2）因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大导致误差大，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，
故答案为：否；金属传热快，热量损失大导致误差大；
（3）第3组温度差分别为：5.5℃，数据明显有误，所以删掉，其余2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol?L^-1NaOH和50mL.0.5mol?L^-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol，
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，测定结果偏小，
故答案为：无影响；偏小；

点评：本题考查中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法以及中和热测定的原理和方法，注意测定反应热的误差．