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    【题目】①MgCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4） ⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2

    (1)以上物质中属于离子晶体的是__________。

    (2)属于分子晶体的是____________。

    (3)属于原子晶体的是_________（填序号）。

    【答案】（1）①④⑦⑨ （2）②③⑤⑥ （3）⑧⑨

    【解析】

    考查晶体类型的判断。离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。据此判断①④⑦⑨是离子晶体，②③⑤⑥属于分子晶体，⑧⑨属于原子晶体。

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    【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（ ）

    A.按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
    B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
    C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
    D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ， 生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑

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    【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（ ）
    A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑
    B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
    C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
    D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
    B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
    C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
    D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如右下：

    （1）A分子中官能团的名称是________________。

    （2）A的分子式是_____________________。

    （3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。

    （4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
    A.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
    C.放电时正极附近溶液的碱性增强
    D.放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
    （i）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 ．
    （ii）写出D与水蒸气反应的化学方程式 ．
    （2）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （i）物质X的化学式为 ． “碱溶”时反应的离子方程式为 ．
    （ii）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有、等．（填两种即可）
    （iii）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3 ， 从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ． 下列叙述中正确的是（ ）
    A.标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
    B.常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
    C.标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
    D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子

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