[题目]下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是选项abc箭头上所标数字的反应条件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3①加入过量的NaOHBNaNa2ONa2O2②常温加水CNaOHNaHCO3Na2CO3③加澄清石灰水DCCOCO2④条件为高温A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是

选项	a	b	c	箭头上所标数字的反应条件
A	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	①加入过量的NaOH
B	Na	Na2O	Na2O2	②常温加水
C	NaOH	NaHCO3	Na2CO3	③加澄清石灰水
D	C	CO	CO2	④条件为高温

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

根据钠及其化合物、铝及其化合物、碳及其化合物的之间的相互转化分析。

A. AlCl3和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，NaAlO2溶液与CO2和H2O反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，各物质之间通过一步反应可以实现，故A错误；

B.Na常温下与O2反应，生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，不能生成Na2O2，Na2O2不能一步生成Na，故B正确；

C.向NaOH溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3加澄清石灰水，生成NaOH，各物质之间通过一步反应可以实现，故C错误；

D.C与O2不完全燃烧时，生成CO，CO与CuO在加热条件下生成CO2，CO2与Mg高温条件下生成C，各物质之间通过一步反应可以实现，故D错误。

故选B。

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该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

___________________________________________________

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mol　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________。

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（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ(正) ____υ(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。

③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, t1K时，该反应的平衡常数K＝____________。

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② 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。平衡时，两容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为____________L。(连通管中气体体积不计)。