Question

在50mL含有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得到8.6g沉淀．用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到448mL气体（标准状况）．求原混合物中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量各为多少？

Answer 1

分析：发生的反应有：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃，Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃，
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据气体的体积可计算Na₂CO₃的物质的量，根据总质量可计算BaSO₄的质量，
进而计算Na₂SO₄物质的量．

解答：解：n（CO₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
1                1
n（BaCO₃）         0.02mol
n（BaCO₃）=0.02mol，
Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃ 
1                  1
n（Na₂CO₃）           0.02mol
n（Na₂CO₃）=0.02mol，
m（BaCO₃）=0.02mol×197g/mol=3.94g，
m（BaSO₄）=8.6g-3.94g=4.66g，
n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
1                  1
n（Na₂SO₄）           0.02mol
n（Na₂SO₄）=0.02mol，
答：原混合物中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量各为0.02mol．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从反应的方程式的角度计算．