Question

14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

选项	溶液	粒子浓度关系
A	CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后	c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B	新制氯水	c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C	NH4HSO4溶液	c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D	0.1mol•L-1，pH为4的NaHB溶液	c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶液中存在电荷守恒，CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固体后溶解c（Na⁺）=c（NO₃^-）；
B．新制氯水中存在化学平衡，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸是弱酸存在电离平衡，溶液显酸性；
C．溶液中存在物料守恒和电荷守恒分析判断；
D.0.1mol•L^-1，pH为4的NaHB溶液显酸性，说明HB^-电离大于水解．

解答 解：A．溶液中存在电荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（NO₃^-），CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固体后溶解c（Na⁺）=c（NO₃^-）得到，c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．新制氯水中存在化学平衡，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸是弱酸存在电离平衡，溶液显酸性，离子浓度大小为c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．NH₄HSO₄溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），c（H⁺）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol•L^-1，pH为4的NaHB溶液显酸性，说明HB^-电离大于水解，c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．