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    （07年江苏卷）5．下列有关实验的说法正确的是［    ］

    A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

    C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

    D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO

    答案：A

    考点：本题考查了物质的提纯与分离、常见物质的制备、离子的鉴别与检验等基本实验操作。

    解析：A项中铝能溶解于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，铁不溶解，过滤可提纯铁粉，A项正确。B项中瓷坩埚中含有SiO2能与NaOH固体加热时反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。C项中Fe(OH)3胶体的制备是将饱和FeCl3溶液加入到沸水中。D项中SO2也能使澄清石灰水变浑浊，可能含有SO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年江苏卷） 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）

     

      A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

     

      B．0.1L3 mol?L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023

     

      C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

     

      D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年江苏卷）(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

         4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋    [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，

    然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

      步骤I   称取样品1.500g。

      步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

      步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。   

    (1)根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积         

                                                 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          

    A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

     (2)滴定结果如下表所示：

     
     

     

     

     

     

     

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L－1则该样品中氮的质量分数为                

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