能正确表示下列各组溶液混合后.所得液体恰好呈中性的离子方程式是 ①Ba(OH)2和NaHSO4 :Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O ②Ba(OH)2和NaHSO4 :Ba2+ + OH-+ H++ SO42-＝BaSO4↓+ H2O③ Ba2:2Ba2+ + 4OH-+ Al3++ 2SO42-＝2BaSO4↓+ AlO2-④Ba2:3Ba2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是（）

①Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42—＝BaSO4↓+ 2H2O

②Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ + OH－+ H++ SO42—＝BaSO4↓+ H2O

③ Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+ + 4OH－+ Al3++ 2SO42－＝2BaSO4↓+ AlO2－

④Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH－+ 2Al3++ 3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

A．③④ B．②④ C．①③ D．①④

【解析】

试题分析：①Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42—＝BaSO4↓+ 2H2O 所得液体恰好呈中性，正确；②Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ + OH－+ H++ SO42—＝BaSO4↓+ H2O所得液体恰好呈碱性，错误；③ Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+ + 4OH－+ Al3++ 2SO42－＝2BaSO4↓+ AlO2－所得液体恰好呈碱性，错误；④Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH－+ 2Al3++ 3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓所得液体K2SO4恰好呈中性，正确。

考点：考查离子方程式的书写和溶液的酸碱性的关系的知识。

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用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）

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D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA

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已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________ __ 。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②

MnO＋e－===MnO(溶液绿色)　③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为

__________→___________。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________

a. 氧化性：PbO2>KMnO4

b. 还原性：PbO2>KMnO4

c. 该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

① ________KMnO4＋________K2S＋______( )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______( )。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

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A．Cl2　　　　　B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3

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请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________，阴离子是________。

（2）试通过计算确定：n(Al3+)＝________；该结晶水合物的化学式________ 。

（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol/L。

①加入 mLBa(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。

②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。