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    X原子的质子数为m，X2-和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（  ）
    A．m+1B．m+3C．m+5D．m-5
    C
    设元素Y的核电荷数是b，X元素原子的核电荷数为m，因为X的核电荷数为m，它的阴离子X2-，所以它的离子中带有（m+2）个电子．因为阴离子X2-与元素Y的阳离子Y3+电子层结构相同，即核外电子数相同；所以2+m=b-3，即b=m+5．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素中，第一电离能依次减小的是
    A．F O NB．Na Mg Al C．I Br ClD．H Li Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+与 Ag在酸性介质中发生反应：T13++ 2Ag = TI+ + 2Ag+。借助于元素周期律和该反应方程式等信息进行分析，下列推断正确的是
    A．Tl+离子的最外层有 2个电子B．TI(OH)3一定具有两性
    C．Ag的还原性比 Tl+离子还原性弱D．Tl3+的氧化性比 Al3+氧化性弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
    (1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______   ______
    (2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________                   _________
    (3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____  __（写一种即可）
    (4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__  _____
    ①R4与R3、R2互为同位素                 ②R4不能与A、B、D的单质反应
    ③R4中各原子最外电子层均为8电子结构   ④R4是一种新型化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 (   )
    A．34S原子核内的中子数为16  
    B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
    C．13C和15N原子核内的质子数相差2 
    D．2H+的酸性比1H+的酸性更强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物最稳定的是(    )
    A．HFB．NH3C．H2OD．HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的3He估计在1.0×106 t~1.5×106 t。下列关于3He的说法错误的是
    A．核内有2个质子B．与4He互为同位素
    C．核内有1个中子　　　　D．是4He的同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
    ②已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。
    ③根据上述反应可推知________________。(填序号)
    A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
    C．还原性：AsH3>XD．还原性：X>AsH3
    ④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等

    （1）编号为⑤的元素的符号为      ，其在周期表中位于                       。
    （2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：                     。
    （3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，
    试推测：
    ①BeCl2是      化合物（填“离子”或“共价”），
    ②Be(OH)2的碱性比LiOH           。
    （4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为    __（用化学式表示）。

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