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    【题目】下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是

    A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    B. 微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构

    C. 13Al3＋的核外电子数为10

    D. 核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同

    【答案】A

    【解析】

    A．同种元素的原子具有相同的质子数，可能含有不同中子数，如同位素原子，故A错误；

    B．Na+、Mg2+、O2-核外有2个电子层，都是2、8排布，电子层结构相同，故B正确；

    C、铝的原子序数是13，在原子中，原子序数=核外电子数，因此Al3＋的核外电子数为13-3=10，故C正确；

    D、核外电子排布相同的微粒，可能属于同一种元素，化学性质可能相同，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：
    常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．
    氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：

    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称为 ， 甲中活性炭的作用是 ， B中加入的药品是 ． 实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是 ．
    （2）装置丁中发生反应的离子方程式为 ． 用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是（填写字母）．
    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ， 分离产物的方法是 ．
    （4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ． 为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知如下氧化还原反应2BrO +Cl2=Br2+2ClO 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O 则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
    A.ClO ＞BrO ＞IO ＞Cl2
    B.BrO ＞Cl2＞ClO ＞IO
    C.BrO ＞ClO ＞Cl2＞IO
    D.Cl2＞BrO ＞ClO ＞IO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是

    A.将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B.将混合气体与HCl加成

    C.将混合气与H2加成D.将混合气体与氯气混合光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）

    A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构有

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去、氧化、还原五种反应的是（ ）
    A.CH3﹣CH═CH﹣CHO
    B.
    C.HOCH2﹣CH2﹣CH═CH﹣CHO
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
    （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
    4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， NO的转化率α1= ． 其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．
    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在左右．
    ②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ． 已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11molL﹣1 ， 常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为
    （4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 ． 阳极的电极反应式为在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为
    （5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
    （6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10﹣7 ， 饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 molL﹣1 ． 将0.1molL﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是（请写出必要的推断过程）．

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