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    （12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=          。（计算结果保留小数点后两位数字）
    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）
    ①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）              反应。

    ②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）         。
    a.容器内的压强不发生变化
    b.NO、N2、O2的浓度保持不变
    c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
    d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H2
    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-867kJ·mol-1
    △H2=              .
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为     。

    （1）0．11（1/9给分）      ………………………………………………2分
    （2）①放热                    ………………………………………………………2分
    ②bc        …………………………………………………………2分
    （3）①-1160 kJ·mol-1            ………………………………………………………3分
    （不写单位、“-”扣1分）
    ② 2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2      ………………………………………3分
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。
    Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知：（g）+ （g）=（g）+（g）     = +
    （g）+ （g）=（g）+（g）= +
    （1）氢气作为新能源的优点                             。（答2点）
    （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为                           。
    （3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是               、             。

    Ⅱ（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是                                          。
    （5）下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。

    ①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是                                       。
    ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42—被氧化成S2O82—（过二硫酸根离子），S2O82—与H2O反应生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，该燃料电池理论上需消耗        molN2H4。
    （6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    ①装置丙中溶液的P H                    。（填“变大”“变小”或“不变”）
    ②四种金属活泼性由弱到强的顺序是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
    B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
    C．下图可表示爆炸反应的能量变化曲线
    D．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
    B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式：___________________________________________________。现有72g葡萄糖（C6H12O6）与足量的氧气充分反应，共放热______________kJ。
    （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示（电解质溶液为酸性），试写出该电池的两极反应式：_______________________________________________________质子在交换膜上向_________（填正或负）极区迁移。72g葡萄糖在该电池中可转移电子__________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
    （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
    反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：
    2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
    2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
    你认为哪种方法最佳       （填序号），理由是              。
    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
                                        。
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H    0（填“大于”
    或“等于”或“小于”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率
    v(I2)=       。
    ③下列说法中不正确的是    （填序号）。
    A．该反应的平衡常数表达式是
    B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
    C．利用该反应原理可以提纯钨
    （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
    （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
    ①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
    ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    由实验得知用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，Q=F·na，其中F是一恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关（阿伏加德罗常数NA=6.023×1023 mol-1，电子电荷量e=1.6×10-19 C,Cu的摩尔质量：64×10-3 kg·mol-1）。
    （1）试求出法拉第常数F（电荷量以库仑为单位，保留三位有效数字）。
    （2）如果电解硫酸铜溶液获得1 kg的金属铜，通过电解槽的电荷量是多少？
    （3）用电镀的方法在半径为R的铜球表面均匀地镀上很薄的银层，在电镀槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ，求镀层的厚度d。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    ①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    ②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
    ③负极反应为：Ag++e-=Ag
    ④盐桥内的K+移向AgNO3溶液．
    A．②④B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在长期载人的太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：

    （1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为______极（填“正”或“负”），其电极反应为：______，其电极产物吸收CO2的离子方程式为______，在N极吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为______，CO2逸出的离子方程式为______．
    （2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为______极（填“阴”或“阳”），X极的电极反应式______．
    （3）逸出的CO2没有排出飞船外，而是通过管道③进入“CO2还原系统”，在该系统内，CO2跟H2在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，甲烷可作飞船的燃料．已知甲烷的热值为56kJ/g，则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式______．

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