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    10．（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．观察到的现象为：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转，
    铜片上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，电路中转移了0.4mol电子，则产生氢气的体积（标准状况）为4.48L，两电极的总质量为47g．
    （2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    ②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    负极反应Cu-2e-=Cu2+，正极反应Fe3++e-=Fe2+．

    分析 （1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，锌为负极失电子发生氧化反应，铜为正极氢离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒进行计算；
    （2）①氯化铁具有氧化性，能和Cu发生氧化会反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    ②该反应中，铜发生氧化反应作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作负极，氯化铁溶液作电解质溶液．

    解答 解：（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，锌为负极失电子发生氧化反应，反应失为：Zn-2e-=Zn2+；铜为正极氢离子得电子发生还原反应，反应失为：2H++2e-=H2↑，所以观察到的现象为锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转；电路中转移了0.4mol电子，则产生氢气的体积（标准状况）为$\frac{0.4}{2}$×22.4=4.48L，溶解的锌为$\frac{0.4}{2}$×65=13g，则两电极的总质量为60-13=47g，
    故答案为：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转；2H++2e-=H2↑；4.48；47；
    （2）①Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    ②设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
    电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，故答案为：；Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+；

    点评 本题考查了原电池的反应原理及其设计，知道哪些反应能设计成原电池，根据反应中元素化合价变化确定正负极、电解质溶液，原电池设计是学习难点，也是考试热点．

    练习册系列答案
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    试计算25℃时CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-41kJ•mol-1．
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    试回答下列问题：
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