【题目】在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意图相符的是( )
A.平衡体系增加O2对反应的影响
B.温度对反应的影响
C.压强对反应的影(P1>P2)
D.催化剂对反应的影响
【答案】A
【解析】
A. 增大O2的量，平衡正向移动；
B. 该反应为放热反应，升高温度，平衡向放热的方向移动；
C. 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；
D. 加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动。
A. 增大O2的量，平衡正向移动，图象正确，A项正确；
B. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，O2的转化率降低，曲线与研究目的不相符，B项错误；
C. 增大压强，反应速率加快，达到平衡所用的时间缩短，平衡正向移动，NO2的体积分数逐渐增大，曲线与研究目的不相符，C项错误；
D. 加入催化剂，反应速率加快，达到平衡所用的时间缩短，平衡不移动，曲线与研究目的不相符，D项错误；
答案选A。
改变的条件(其他条件不变) | 化学平衡移动的方向 | |||
浓度 | 增大反应物浓度或减小生成物浓度 | 向正反应方向移动 | ||
减小反应物浓度或增大生成物浓度 | 向逆反应方向移动 | |||
压强(对有气体参加的反应) | 反应前后气体体积改变 | 增大压强 | 向气体分子总数减小的方向移动 | |
减小压强 | 向气体分子总数增大的方向移动 | |||
反应前后气体体积不变 | 改变压强 | 平衡不移动 | ||
温度 | 升高温度 | 向吸热反应方向移动 | ||
降低温度 | 向放热反应方向移动 | |||
催化剂 | 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 | |||
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】K3[Fe（C2O4）3]3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3]3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
实验一：探究实验所得的气体产物，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。
（1）实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为__。
（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F(填各装置的字母代号)。__
（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是__，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至常温，其目的是__。
（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物__（填化学式）。
实验二：分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2CO3、FeO、Fe。
定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的___(填仪器编号)。
设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
甲方案：ag样品
溶液
得固体bg
乙方案：ag样品
测得气体体积VmL（标况）
丙方案：ag样品
250mL溶液
三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL
你认为以上方案中可以确定样品组成的有__方案。
（6）经测定产物中n（FeO）：n（Fe）＝1：1，写出K3[Fe（C2O4）3]3H2O分解的化学方程式__。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
C. 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D. d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是( )
A.电子沿导线由Cu片流向Ag片
B.盐桥中的K＋向Cu(NO3)2溶液
C.正极的电极反应是Ag＋+e－=Ag
D.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一氧化碳变换反应CO + H2O
CO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：AgSCN(白色，s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.m=0.1
B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL
C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d
D.若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)Co2+的核外电子排布式为___，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是___。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有__mol配位键，图2中C原子的杂化方式为___，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___（填元素符号）。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是___，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为___；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为___（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_____________________________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______________。
（2）选用指示剂是______________，滴定终点现象______________________________________。
（3）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初读数） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
V（NaOH）/mL（终读数） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是_______________。
（4）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）
A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强
C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com