Question

现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B两溶液中的水的电离程度相同，A、C两溶液的pH相同．则下列说法中正确的是（　　）

A．A为AlCl₃溶液，C为盐酸

B．向C中加入足量B，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．溶液中的水的电离程度：A=B＜C＜D

Answer 1

分析：A、C溶液的pH相同，A、C为AlCl₃溶液、盐酸，A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为盐酸、氨水，故A为盐酸，B为氨水溶液，C为AlCl₃溶液，D为Na₂SO₄溶液，溶液的pH=7，以此解答该题．

解答：解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，氯化铝是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，硫酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C为AlCl₃溶液、盐酸，A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为盐酸、氨水，故A为盐酸，B为氨水溶液，C为AlCl₃溶液，D为Na₂SO₄溶液，故A错误；
B．C是氯化铝，B是氨水，一水合氨是弱电解质，其离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故B错误；
C．A为盐酸，B为氨水溶液，A、B两溶液中的水的电离程度相同，则盐酸的浓度小于氨水，二者等体积混合，氨水过量，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中氢氧根离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．氯化铝中含有弱根离子所以促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸和氨水抑制水电离，且抑制程度相等，所以溶液中水的电离程度：A=B＜D＜C，故D错误；
故选C．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于盐类水解的考查，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度不大．