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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物M,该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一,乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是(   )

A.工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物
B.丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷
C.甲与水的反应中,水做还原剂
D.单质丙也可以与氢氧化钠反应,并生成白色沉淀物M

B

解析试题分析:由白色沉淀物溶于氢氧化钠,可知M为Al(OH)3,甲为AlH3,乙为NH3单质丙为Al,单质丁为N2.A、工业上制备单质丙的方法为电解Al2O3,错误;B、AlN为新型陶瓷,正确;C、水做氧化剂,错误;D、发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得不到M,,正确。
考点:考查元素及其化合物的性质、用途等相关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.只有②③④⑤B.只有①②⑤C.只有②③⑤D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列不发生反应的一组物质是(  )
①铜与浓硫酸  ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 
⑤铁与液氯    ⑥一氧化氮与氧气        ⑦硅与氧气   ⑧H2S与SO2

A.①②③⑥ B.②③⑥⑧ C.①④⑤⑦ D.①②③⑦ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是 (   )

A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是(    )

A.若A为水,B为Al2S3固体,C中盛硫酸铜溶液,则C中有黑色沉淀生成
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为碱石灰,C中盛氯化铝溶液,则C中溶液先出现白色浑浊后澄清
D.若A为浓硫酸,B为铜,C中盛石蕊试液,则C中溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示与对应叙述相符合的是:

A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C.图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,正确的是

A.用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液
B.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质
C.NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应
D.Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列推断正确的是(  )

 
事实
结论
A
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸
常温下铁、铜均与浓硫酸不反应
B
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
可用饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中的少量HCl
C
氧化铜高温下生成红色物质,该物质可与稀硫酸反应
氧化铜高温下可分解生成Cu2O
D
稀、浓HNO3分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2
稀 HNO3氧化性比浓 HNO3
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质转化在给定条件下不能实现的是(   )
①SiSiO2H2SiO3;②SSO3H2SO4;③CCO2Na2CO3
④MgCl2溶液MgCl2·6H2OMg;⑤NaNa2O2NaOH

A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤

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