Question

12．下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	I　A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑧
3	①	③	⑤			⑦		⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是KOH；
（3）②④⑦中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S^2-＞K⁺＞Ca²⁺；
（4）写出①与⑦形成的最简单化合物的电子式．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]
（6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低H₂O＞H₂S．
（7）设计一个简单实验证明⑦⑨两种元素非金属性强弱的比较把溴水加到Na₂S（或氢硫酸）溶液中，出现淡黄色沉淀；从而证明Br的非金属性强于S的．

Answer 1

分析 根据元素周期表的结构得出，表中所示元素分别是：①Na ②K ③Mg ④Ca ⑤Al ⑥C ⑦S ⑧O ⑨Br ⑩Ar，
（1）原子结构越稳定，化学性质越不活泼；
（2）判断金属性强弱依据：金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，微粒半径越小；
（4）活泼金属与活泼非金属易形成离子化合物；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，又可与碱反应；
（6）常温下，沸点：液态＞气态；
（7）可依据“非金属性较强的可置换非金属性较弱的元素的单质”设计实验．

解答 解：根据元素周期表的结构得出，表中所示元素分别是：①Na ②K ③Mg ④Ca ⑤Al ⑥C ⑦S ⑧O ⑨Br ⑩Ar
（1）稀有气体元素原子最外层电子数为8（K层是2）时，原子结构很稳定，化学性质不活泼，它们位于元素后期表的0族．所以10种元素中，化学性质最不活泼的是表中所示位于第三周期的⑩，是Ar，故答案为：Ar；
（2）根据周期表中元素性质的递变规律，位于元素周期表的“左下”元素金属性更强，所以④②⑤中金属性最强的是②钾元素，其对应的最高价氧化物的水化物是KOH，金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．故答案为：KOH； 
（3）②④⑦对应的简单离子分别是：K⁺、Ca²⁺、S^2-，它们的电子层结构相同（电子层数一样，各层上的电子数一样），核电荷数越大，半径越小．所以半径由大到小的顺序是；S^2-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案为：S^2-＞K⁺＞Ca²⁺；
（4）①、⑦分别是钠、硫，二者形成的最简单化合物的是离子化合物Na₂S；对应电子式为：，故答案为：；
5）①和⑤分别是钠与铝，对应的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃ ，二者反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]；
（6）⑦与⑧分别是O、S，两种元素最简单氢化物分别是：H₂O＞H₂S；常温下，H₂O是液态，H₂S是气态，所以沸点H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O＞H₂S；
（7）⑦⑨两种元素分别是硫、溴，判断非金属性强弱的依据之一是单质之间的置换反应（强可制弱），
故答案为：把溴水加到Na₂S（或氢硫酸）溶液中，出现淡黄色沉淀；从而证明Br的非金属性强于S的．

点评 元素的性质与原子结构之间的关系，有很强的规律性，要多练多总结，熟练应用，是高考常考点．