【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。
请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是________________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________________________。
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止______________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证:
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | 猜想Ⅰ成立 | |
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出,无白色沉淀 | |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,______________ | 猜想Ⅲ成立 |
【答案】(1)过滤
(2)恰好不再有气泡生成 液滴飞溅 停止加热
(3)
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ:固体A中含 CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | 固体溶解,有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固体A中含 BaCO3 | 取少量固体A于试管中,先滴入盐酸,再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出,无白色沉淀 | 猜想II不成立 |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想Ⅲ成立 |
【解析】
试题分析:(1)粗盐提纯步骤为:溶解→过滤→蒸发结晶,步骤①和②是将不溶于液体的固体和液分离,操作方法都是过滤;
(2)盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳,滴加盐酸至无气泡放出为止,说明刚好与碳酸钠反应完;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止局部过热,造成液滴飞溅;当蒸发皿中有较多量固体出现时,应停止加热,用余热使水分蒸干;
(3)假设猜想1成立:则有气泡放出,石灰水变浑浊;猜想Ⅱ加入硫酸钡无沉淀产生,说明溶液中不含钡离子,猜想II不成立;猜想Ⅲ晶体中加入氯化钡,产生白色沉淀,证明晶体中含有硫酸钠,猜想Ⅲ成立.故答案为
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ:固体A中含 CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | 固体溶解,有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固体A中含 BaCO3 | 取少量固体A于试管中,先滴入盐酸_,再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出,无白色沉淀 | 猜想II不成立 |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想Ⅲ成立 |
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的
A. 物质的量之比为3:2 B. 质量之比为3:2
C. 摩尔质量之比为2:3 D. 反应速率之比为2:3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质,产生的现象如下表.则物质X可能是
加入物质 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钡溶液 | 氧化铜粉末 |
现象 | 产生无色气体 | 产生白色沉淀 | 固体溶解 |
A. HCl B.CaCl2 C.MgSO4 D.H2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是( )
A.1mol某气体的体积为22.4L,该气体的状况一定是标准状况
B.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA
C.1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D.将1molNO2气体在降温后颜色变浅,但其所含的分子数仍然为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是
A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体粒子直径在1nm~100 nm之间
C. 胶体具有丁达尔现象 D. 胶体和其它分散系都是混合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由下图所示,影响产生氢气反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于镁及其化合物的叙述错误的是
A. 镁易与非金属单质O2、Cl2等反应 B. 镁在空气中燃烧生成Mg2O和Mg2O2
C. 氢氧化镁是难溶于水的碱 D. 氧化镁熔点高,可以作耐高温材料
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g) ΔH>0,ΔS>0.则该反应能自发进行的条件是( )
A.低温
B.高温
C.任何温度下都能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位:mL,纵坐标质量单位:g)求:
(1)合金中镁的质量
(2)所用盐酸的浓度。
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