下列各组离子.能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中:K+.Cl-.Na+.MnO4-.OH-②使pH试纸变深蓝色的溶液中: K+.CO32-.Na+.AlO2-③水电离的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:ClO-.HCO3-.NO3-.NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+.NH4+.Cl-.Na+.SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-

②使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-

③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-

A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

【解析】

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。①无色溶液中MnO4-不能大量共存；②使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，则K+、CO32-、Na+、AlO2-可以大量共存；③水电离的c（H+）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性也可能显碱性，显酸性则ClO-、HCO3-均不能大量共存。显碱性则NH4+、HCO3-均不能大量共存。④加入Mg能放出H2的溶液显酸性，则Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-可以大量共存；⑤使甲基橙变红的溶液显酸性，则MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+可以大量共存；⑥pH＝0的溶液显酸性，则在酸性溶液中Fe2+、SO32-均能被NO3-氧化，不能大量共存，答案选B。

考点：考查离子共存判断

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

高温下，某反应达平衡，平衡常数,恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。

（1）氧化镁的电子式为________。

（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。

（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。

（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：

已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

①加入BaCl2溶液的目的是____________。

②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。

③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：推断题

【选修有机化学基础】（10分）

分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰。

（2）C物质的官能团名称。

（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）。

（4）写出反应⑥的化学方程式：⑥ 。

（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3；。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2＝CHCH2Br可表示为。则有机物的二氯代物有

A．2种 B．4种 C．5种 D．6种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____。

③V1和V2的关系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。