Question

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

• A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
• B、物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
• C、X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
• D、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，
A．常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；
B．Si₃N₄中Si为+4价，N为-3价，各元素化合价绝对值+原子的最外层电子数=8，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；
C．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故C正确；
D．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl₄，故D正确，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，掌握B中8电子结构的判断，难度中等．