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    已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：
    （1）实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。由此判断，该白色粉末中肯定含有
    __________，肯定不含有__________。
    （2）实验二：
    （3）实验三：
    （1）实验一：NH4HCO3；CuSO4
    （2）实验二：BaCl2；若出现白色沉淀，则含有K2SO4
    （3）实验三：NH4HCO3和KCl；NH4HCO3和NH4Cl
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    （1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是
    A
    A
    ．（填字母）
    A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
    （2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）？
    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
    ．
    （3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为
    产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．
    问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方法：
    C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
    （4）实验时应将Fe2O3放在
    坩埚
    坩埚
    中灼烧．（填仪器名称）
    （5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化．能否说明产物一定为FeO？
    不能
    不能
    ，（填“能”或“不能”）理由是
    Fe3O4也是黑色的
    Fe3O4也是黑色的
    ．
    （6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?深圳二模）已知某白色混合物粉末中含有 Al2 （SO4）3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种．请完成下述探究混合物组成的实验
    限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol?L-1硝酸、1mol?L-1盐酸、1mol?L-1NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．
    I、初步探究
    取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管中，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B．
    （1）上述实验证明：该混合物中肯定含有
    碳酸氢铵
    碳酸氢铵
    （名称），肯定不含有
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    （化学式）
    II、进一步探究
    （2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：
    实验操作 预期现象和结论
    实验1：取少量溶液B于试管中，加入少量 Ba（NO3）2溶液，振荡，静置观察．
    如果产生白色沉淀，说明原固体混合物含有Na2SO4，该混合物组成为NH4HCO3和Na2SO4；若没有白色沉淀生成，说明原固体混合物中不含Na2SO4；含有KCl和NH4Cl
    如果产生白色沉淀，说明原固体混合物含有Na2SO4，该混合物组成为NH4HCO3和Na2SO4；若没有白色沉淀生成，说明原固体混合物中不含Na2SO4；含有KCl和NH4Cl
    实验2：
    若固体混合物不含Na2SO4；取少量原固体混合物放于试管中，将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯充分加热
    若固体混合物不含Na2SO4；取少量原固体混合物放于试管中，将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯充分加热
    如果试管底部有固体剩余说明混合物中含有KCl，该混合物的组成为KCl和NH4HCO3，如试管底部无固体残留，说明固体中含有NH4Cl，该混合物的组成为NH4Cl和NH4HCO3；
    如果试管底部有固体剩余说明混合物中含有KCl，该混合物的组成为KCl和NH4HCO3，如试管底部无固体残留，说明固体中含有NH4Cl，该混合物的组成为NH4Cl和NH4HCO3；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：
    阳离子 K+、Na+、NH
     
    +
    4
    阴离子 SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    、Cl-、HCO
     
    -
    3
    为初步探究其组成，设计实验方案如下：
    步骤 操作 现象
    （1） 取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热 固体质量无变化
    （2） 另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量 有气泡产生
    （3） 取步骤（2）中少许溶液于一支试管中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡 无明显变化
    则该混合物的组成可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：

    实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。

    由此判断，该白色粉末中肯定含有__________，肯定不含有__________。

    实验二：

    待检验物质

    实验操作

    预期现象和结论

    K2SO4

    向盛有溶液A的另一支试管中滴加__________溶液

    实验三：

    实验前提

    实验操作

    预期现象和结论

    若白色

    粉末中不

    含K2SO4

    取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热

    如果试管底部有固体残留，则混合物中含有________；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有__________

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