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    属于联合制碱法优点的是 (　　)。

    A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B．母液可回收氯化铵

    C．氯化钠的利用率达90%以上 D．以上全是

     

    D

    【解析】联合制碱反应为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，合成氨厂为制备原料H2，同时得副产物CO2：CO＋H2O(g)CO2＋H2，故A对；由联合制碱反应得B对，C项则考查了教材中的数据。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 3.2 金属材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 (　　)。

    A．Na，Ba，Mg，Al B．Na，K，Zn，Fe

    C．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 2.2 海水的综合利用练习卷（解析版） 题型：填空题

    氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。

    (1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________________________________。

    阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________________________。

    (2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。

    a．增大阴极碳钢网的面积

    b．提高饱和氯化钠溶液的温度

    c．加大阴极与阳极间的距离

    d．提高电解时电源电压

    (3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1单元综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

     

    (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________。

    (2)X是________，Y是________(填化学式)。

    (3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有________________。

    (4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中________(填“需要”或“不需要”)补充氨气。

    (5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________(填序号)。

    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出

    c．加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

    (6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1单元综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是(　　)。

    A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物

    B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸

    C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

    D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.3 纯碱的生产练习卷（解析版） 题型：填空题

    苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。

    (1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用______，因为______________________________

    (2)作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________________________

    (3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为_____________

    (4)治疗胃酸过多时，选用________，因为_______________________________

    (提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.2 人工固氮合成氨练习卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 (　　)。

     

    A．点a的正反应速率比点b的小

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.1 化工生产中的问题练习卷（解析版） 题型：填空题

    石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。

    (1)写出第1步反应的化学方程式__________________________________。

    (2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)__________。写出有关化学反应的方程式_______________________________

    ①空气　②氧气　③硫酸　④焦炭

    (3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是________。它(或它们)的主要危害是______________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修一 4.3 垃圾资源化练习卷（解析版） 题型：选择题

    随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是（　　）。

    A.利用电池外壳的金属材料

    B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

    C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

    D.回收其中石墨电极

     

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