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    【题目】“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A项正确；B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B项正确；C．钠着火燃烧产生黄色火焰，C项错误；D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D项正确；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

    ①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

    （1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） 。

    （2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是( )

    A．H2 B．Fe C．Cu D．Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是

    A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

    B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

    C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

    D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，破坏极性共价键的是

    A. 碘的升华 B. 硅的熔化 C. 食盐电离 D. 氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。

    Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：

    （1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N2Si3N4

    （2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。

    （3）方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。

    （4）方法四 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________________。

    Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

    已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

    （1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：__________________

    （2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

    （1）该同学应选择________mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________

    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的____________（填选项字母）之间。

    A．②与③ B．①与② C．④与⑤

    （3）该同学应称取NaOH固体________g

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

    ①定容时俯视刻度线： ；

    ②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，则下列说法正确的是

    A. HNO3可作电解质溶液 B. 电子从正极沿导线流向负极

    C. 锌极质量不变 D. 石墨可作原电池的正极

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