Question

根据热化学方程式：S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJ?mol^-1，分析下列说法正确的是（　　）

• A、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），反应放出的热量大于293.23 kJ?mol^-1
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g），反应放出的热量小于293.23 kJ?mol^-1
• C、1 mol SO₂的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
• D、1 mol SO₂的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据物质由固态转变成液态也要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析．

解答： 解：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反应热的数值小于297.23kJ?mol^-1，故A错误；
B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反应热的数值大于297.23kJ?mol^-1，故B错误；
C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO₂的键能总和大于1molS和1molO₂的键能总和，故C正确；
D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO₂的键能总和大于1molS和1molO₂的键能总和，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．