【题目】按要求填空
（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为____元酸，Na2HPO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”)。
（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
试回答下列问题
①该反应的氧化产物是_________。
②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目_________。
③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。
（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为______，其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)。
（4）常温常压下，将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为___。
【答案】 二 正盐 H3PO4 
6.02×1022或0.1NA 40g/mol 33.3% 2:1
【解析】（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,，说明一个H3PO3只能电离出2个氢离子，为二元酸，而Na2HPO3为正盐，故答案为：二 ；正盐；（2）①根据反应分析，磷元素化合价升高，所以磷酸为氧化产物。故答案为：H3PO4 ②磷元素化合价升高4价，银元素化合价降低1价，所以银离子和的比例为4:1，根据原子守恒配平方程式，反应中转移4个电子，故单线桥表示为，
③若生成10.8g银，即0.1mol，则转移0.1mol电子，即6.02×1022或0.1NA；（3）在同温、同压下，密度比等于摩尔质量之比分析，混合气体的平均摩尔质量为40g/mol；假设氧气的体积分数为x，则有44（1-x）+32x=40，解x=33.3% ；（4）0.2mol钠完全反应生成0.1mol氢气，0.2mol镁有剩余，盐酸完全反应，生成0.05mol氢气，二者比例为0.1:0.05=2:1。
阳光课堂同步练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后，继续滴加时：
2H++SO42-+Ba2++2OH- 
BaSO4↓+2H2O
B. NaHCO3 溶液中加少量Ba(OH)2溶液： HCO3—+Ba2++OH—BaCO3↓+H2O
C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：
Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+4H++2Cl-+SO42—
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【题目】控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是
选项 | A | B | C | D |
H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L1） | 1 | 1 | 4 | 4 |
反应的温度（℃） | 5 | 40 | 5 | 40 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、
⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）；
（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称__________、___________，
二者发生酯化反应的化学方程式______________________________________，
如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28 g，则本实验的产率是：__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。
（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。
（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
（5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生产聚氯乙烯的化学方程式：__________________________
（6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。
（7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 _________________________。
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【题目】我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO
生成。
(1)该反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为___________________________________________________________。
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【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A. 某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO
B. pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH
、SiO
C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO－有强氧化性
B. 明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性
C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D. 二氧化硅可用于制造光导纤维
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【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列实验问题。
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议_________(填“合理”、“不合理”)。
(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________。
(2)实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表现出的性质)。
(3)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液，该试剂的作用是_________________________________________。
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