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    将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积(标准状况)。
    5.6 L

    试题分析：三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl。当有0.3 mol Cu生成时，先后发生反应：
    Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑①
    2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋②
    在阳极上先后生成Cl2和O2。n(Cl2)＝1/2n(KCl)＝(1/2)×0.4 mol＝0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol×2＝0.2 mol×2＋4n(O2)，解得n(O2)＝0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为：(0.2 mol＋0.05 mol )×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
    (1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是         ，解释此现象的离子方程式是                     。

    (2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。
    Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。   Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑    2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，阳极区硫酸铁的主要作用是                                   。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式                        。
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是               。
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是                       。（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法— 隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是   
        
    A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
    B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
    C．阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O
    D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是
    A．生成Cu的物质的量是0.1 mol
    B．转移电子的物质的量是0.2 mol
    C．随着电解的进行溶液的pH减小
    D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
    A．电路中通过电子NAB．n ＝
    C．溶液中H＋增加NAD．n ＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（  ）  
    A．Fe3+B．Br-C．Cu2+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

    （1）电源电极X的名称为________。
    （2）pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”“减小”或“不变”)
    （3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
    （4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。己知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
    A．B膜是阴离子交换膜
    B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动
    C．通电后，a电极的电极反应式为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O
    D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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