Question

【题目】某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-

B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S

D．为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：由Ⅰ可知原溶液中含有K+，结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知溶液中含有Fe2+、NO3－，无CO32－、SiO32－、I－；由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42－，再加KSCN溶液，上层呈红色，说明试管中有Fe3+，但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、NO3－、SO42－，肯定不含的离子有CO32－、SiO32－、I－，可能存在的离子有Fe3+、Cl-，选项B符合题意，答案选B。