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    （1）对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:

    请回答下列问题:

    ①淡黄色固体属于 (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括 (填写电子式).

    ②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .

    ③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .

    （2）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。

    ②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。

    ③经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。

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    在某无色透明的溶液中，能大量共存的一组离子是

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    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） ? CH3OH（g） △H＝－90.8 kJ·mol－1

    （1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O △H＝－571.6 kJ·mol－1

    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H＝－241.8 kJ·mol－1

    则CH3OH（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2O（g）的反应热△H＝ kJ·mol－1。

    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+ H2O（g）＝CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。

    ②100℃时反应的平衡常数为 。

    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

    ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g） CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是 。

    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n（O2）/n（CH3OH）＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ；在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期9月教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

    B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．1molO2的质量为32g·mol－1

    B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

    C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1

    D．CO2的摩尔质量为44g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省沭阳县高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    联苯的结构简式如图，（ ）下列有关联苯的说法中正确的是

    A．分子中含有6个碳碳双键

    B．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应

    C．它可以发生加成反应、取代反应，不易被酸性高锰酸钾氧化

    D．它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省沭阳县高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）化学与人类生产、生活密切相关。请按要求回答下列问题：

    ①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 （填字母）

    A．火药使用

    B．粮食酿酒

    C．转轮排字

    D.铁的冶炼

    ②下列用品的有效成分及用途对应错误的是 （填字母）

    A

    B

    C

    D

    用品

     

    有效成分

    NaCl

    NaOH

    NaHCO3

    Ca(ClO)2

    用途

    做调味品

    做治疗胃病的抗酸药

    做发酵粉

    做消毒剂

    ③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是_________________（用化学方程式表示）。

    ④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为____________。

    （2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。

    ①有下列十种物质：

    A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水 E．CuSO4·5H2O F．NaOH

    G．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石 J．H2SO4

    其中属于混合物的有 ；属于单质的有 ；属于盐的有 。（填字母）

    ②有下列六个反应：

    A．Cl2＋H2O = HCl＋HClO

    B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    C．2Cu2O + Cu2S 6Cu+SO2↑

    D．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2

    E．H2 + Cl2 2HCl

    F．2KClO3 2KCl+3O2↑

    其中属于置换反应的是 ，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。

    ③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：

    2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

    在该反应中，还原剂是 ，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。

    （3）物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

    ①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 。

    ②含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是 。

    ③某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 。

    ④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作的叙述正确的是：

    A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mL

    B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液

    C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1 盐酸

    D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

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