Question

化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（　　）

• A、由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
• B、由“同主族元素性质相似，CO₂为直线形分子”，可推知SiO₂为直线形分子
• C、由“SiH₄的熔沸点比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸点比NH₃高
• D、由“C、N、O三种元素的电负性C＜N＜O”，可推知第一电离能C＜N＜O

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,元素电离能、电负性的含义及应用,“等电子原理”的应用,金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系,氢键的存在对物质性质的影响

专题：化学键与晶体结构

分析：A．等电子体具有相似的结构；
B．CO₂为直线形分子，属于分子晶体，SiO₂为原子晶体，空间网状结构；
C．NH₃中存在氢键，熔沸点较高；
D．N元素的基态原子核外电子排布式为：1s² 2s² 2p³，P轨道为半充满，失去后就不稳定了，故电离能高．

解答： 解：A．等电子体具有相似的结构，BF₃为非极性分子，“BF₃和SO₃互为等电子体”，故SO₃为非极性分子，故A正确；
B．CO₂为直线形分子，属于分子晶体，SiO₂为原子晶体，空间网状结构，故B错误；
C．NH₃中存在氢键，熔沸点较高，故NH₃的熔沸点比PH₃高，故C错误；
D．N元素的基态原子核外电子排布式为：1s² 2s² 2p³，P轨道为半充满，失去后就不稳定了，故电离能高，故第一电离能C＜O＜N，故D错误；
故选A．

点评：本题考查推理这种学习方法，难度不大．要注意推理必须在具有相同性质的物质间进行．