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根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A.I>Fe2>Cl>SO2 B.Cl>Fe2>SO2>I
C.Fe2>I>Cl>SO2 D.SO2>I>Fe2>Cl

D

解析试题分析:在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则根据反应①可知SO2是还原剂,碘化氢是还原产物,所以还原性是SO2>I;同样根据反应②可知还原性是Fe2>Cl;根据反应③可知还原性是I>Fe2,所以还原性是SO2>I>Fe2>Cl,答案选D。
考点:考查还原性强弱比较

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为

A.36:30B.60:36C.2:1D.1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应:2H2S+SO2="3S" +2H2O,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为(   )

A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是

A.方框中的物质应为Cu2S
B.该反应的部分产物可用于硫酸工业
C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D.反应中若有1molSO2生成,则一定有4mol电子发生转移

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有关下列三个化学反应的叙述,氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1的是
①2H2S+SO2=3S+2H2O        ②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+ 2H2
③3S+6KOH= 2K2S+K2SO3+3H2O

A.① B.①② C.②③ D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(   )。

A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素

A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化可能被还原 D.以上都不是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.盐酸既有氧化性,又有还原性
B.金属离子被还原一定得到金属单质
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上冶炼金属钼的化学原理为:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O;
③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl;
④H2MoO4MoO3+H2O;
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是

A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应,②、④属于非氧化还原反应
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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