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    【题目】金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是

    A. O2只做氧化剂

    B. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

    C. SO2既是氧化产物又是还原产物

    D. 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

    【答案】D

    【解析】试题分析：A正确，氧气在反应中元素化合价只降低，只做氧化剂； B正确，CuFeS2在反应的过程中既有硫元素化合价升高又有铜元素化合价降低，所以既是氧化剂又是还原剂；C二氧化硫中氧元素是由氧化剂生成，算还原产物，硫元素是化合价升高过来的，是氧化产物，所以C正确；D错，若有1mol O2参加反应，氧气得到的电子为4mol，但是还有铜元素得电子，则反应中电子转移数大于4mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

    A. pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+

    B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

    C. 在c(OH-)/c(H+)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

    D. 含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

    W

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    （1）Z的元素符号为_________________。

    （2）X位于元素周期表第_______周期_______族。

    （3）W与T形成的化合物WY中，W的化合价是________。

    （4）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知短周期元素的四种离子：aA3+、bB+、。C2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )

    A. 原子序数d>c>b>a B. 单质的还原性D<C<B<A

    C. 离子半径C2->D->B+>A3+ D. 离子的氧化性A3+<B+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

    A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

    B. “辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

    C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

    D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对古文献记载内容理解错误的是

    A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

    B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。

    C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

    D. 《抱朴子· 金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”该过程未发生氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（ ）

    A. 16：25 B. 2：11

    C. 1：6 D. 1：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

    B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-

    C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-

    D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是

    A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

    B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

    C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

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